Medidor de ph wikipedia

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En química, el pH (/piːˈeɪtʃ/, que históricamente denota «potencial de hidrógeno» o «poder de hidrógeno»)[1] es una escala utilizada para especificar la acidez o basicidad de una solución acuosa. Las soluciones ácidas (soluciones con mayores concentraciones de iones H+) tienen valores de pH más bajos que las soluciones básicas o alcalinas.

La escala de pH es logarítmica e indica inversamente la concentración de iones de hidrógeno en la solución. Esto se debe a que la fórmula utilizada para calcular el pH se aproxima al negativo del logaritmo de base 10 de la concentración molar[a] de iones de hidrógeno en la solución. Más concretamente, el pH es el negativo del logaritmo de base 10 de la actividad del ion H+[2].

A 25 °C, las soluciones con un pH inferior a 7 son ácidas, y las soluciones con un pH superior a 7 son básicas. Las soluciones con un pH de 7 a esta temperatura son neutras (por ejemplo, el agua pura). El valor neutro del pH depende de la temperatura, siendo inferior a 7 si la temperatura aumenta. El valor del pH puede ser inferior a 0 para los ácidos muy fuertes, o superior a 14 para las bases muy fuertes[3].

Métodos de medición de ph

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Aquí, HInd significa la forma ácida e Ind- la base conjugada del indicador. La relación de estos determina el color de la solución y conecta el color con el valor del pH. Los indicadores de pH que son protolitos débiles, la ecuación de Henderson-Hasselbalch para ellos puede escribirse como:

Para una precisión óptima, la diferencia de color entre las dos especies debe ser lo más clara posible, y cuanto más estrecho sea el rango de pH del cambio de color, mejor. En algunos indicadores, como la fenolftaleína, una de las especies es incolora, mientras que en otros indicadores, como el rojo de metilo, ambas especies confieren un color. Aunque los indicadores de pH funcionan eficazmente en su rango de pH designado, suelen destruirse en los extremos de la escala de pH debido a reacciones secundarias no deseadas.

Principio del medidor de ph

En química, el pH (/piːˈeɪtʃ/, que históricamente denota «potencial de hidrógeno» o «poder de hidrógeno»)[1] es una escala utilizada para especificar la acidez o basicidad de una solución acuosa. Las soluciones ácidas (soluciones con mayores concentraciones de iones H+) tienen valores de pH más bajos que las soluciones básicas o alcalinas.

La escala de pH es logarítmica e indica inversamente la concentración de iones de hidrógeno en la solución. Esto se debe a que la fórmula utilizada para calcular el pH se aproxima al negativo del logaritmo de base 10 de la concentración molar[a] de iones de hidrógeno en la solución. Más concretamente, el pH es el negativo del logaritmo de base 10 de la actividad del ion H+[2].

A 25 °C, las soluciones con un pH inferior a 7 son ácidas, y las soluciones con un pH superior a 7 son básicas. Las soluciones con un pH de 7 a esta temperatura son neutras (por ejemplo, el agua pura). El valor neutro del pH depende de la temperatura, siendo inferior a 7 si la temperatura aumenta. El valor del pH puede ser inferior a 0 para los ácidos muy fuertes, o superior a 14 para las bases muy fuertes[3].

Medidor de ph del suelo sonkir ms02 3-in…

La velocidad y el resultado de las reacciones químicas que tienen lugar en el agua dependen a menudo de la acidez del agua, por lo que resulta útil conocer la acidez del agua, que suele medirse mediante un medidor de pH[5]. El conocimiento del pH es útil o crítico en muchas situaciones, incluidos los análisis químicos de laboratorio. Los medidores de pH se utilizan para las mediciones del suelo en la agricultura, la calidad del agua para los suministros de agua municipales, las piscinas, la remediación ambiental; la elaboración de vino o cerveza; la fabricación, la atención sanitaria y las aplicaciones clínicas, como la química sanguínea, y muchas otras aplicaciones[4].

Los avances en la instrumentación y en la detección han ampliado el número de aplicaciones en las que se pueden realizar mediciones de pH. Los dispositivos se han miniaturizado, lo que permite medir directamente el pH en el interior de las células vivas[6]. Además de medir el pH de los líquidos, existen electrodos especialmente diseñados para medir el pH de sustancias semisólidas, como los alimentos. Estos tienen puntas adecuadas para perforar los semisólidos, tienen materiales de electrodos compatibles con los ingredientes de los alimentos y son resistentes a la obstrucción[7].

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